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Mostrando postagens com o rótulo Raio atômico

Saiba mais sobre as propriedades periódicas

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G1: Professor explica conceitos do raio atômico e energia de ionização. Confira aula em vídeo. O professor de química do cursinho pH, Gustavo de Schueler, dá uma aula sobre duas propriedades periódicas: raio atômico e energia de ionização. O raio atômico é a distância do núcleo até a última camada eletrônica do átomo. A energia de ionização é a energia necessária para se tirar o último elétron de um átomo em seu estado gasoso. Quanto menor o raio atômico, mais próximo este último elétron estará no núcleo. Confira aula completa em vídeo .
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Professor ensina as propriedades periódicas mais importantes

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O raio atômico é a principal, diz. A partir dele, justificam-se todas as outras propriedades. Do G1, em São Paulo O professor de química do curso pH, Guilherme Guimarães, dá uma aula sobre propriedades periódicas.  "As propriedades periódicas são muitas. Por definição, é aquela que cresce ou decresce dentro da tabela periódica. De todas elas, uma é a mais importante: o raio atômico", diz. "É a mais importante porque é com base nela que justificam-se todas as outras propriedades. O raio do átomo é o seu tamanho", explica.  Como comparar o raio atômico na tabela periódica? O primeiro critério será o número do período onde o elemento está. "Quanto mais embaixo na tabela, maior o número de níveis de energia ou camadas desse átomo, consequentemente, maior o raio atômico”. Assista ao vídeo.
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Professor ensina as propriedades periódicas mais importantes

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O raio atômico é a principal, diz. A partir dele, justificam-se todas as outras propriedades. Do G1, em São Paulo O professor de química do curso PH, Guilherme Guimarães, dá uma aula sobre propriedades periódicas. "As propriedades periódicas são muitas. Por definição, é aquela que cresce ou decresce dentro da tabela periódica. De todas elas, uma é a mais importante: o raio atômico", diz. "É a mais importante porque é com base nela que justificam-se todas as outras propriedades. O raio do átomo é o seu tamanho", explica. Como comparar o raio atômico na tabela periódica? O primeiro critério será o número do período onde o elemento está. "Quanto mais embaixo na tabela, maior o número de níveis de energia ou camadas desse átomo, consequentemente, maior o raio atômico”. Assista ao vídeo.
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